Oxigênio.html

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O oxigénio ^{(português europeu)} ou oxigênio ^{(português brasileiro)} é um elemento químico de símbolo O, número atômico 8 (8 prótons e 8 elétrons) com massa atômica 16 u.

Na sua forma molecular, O₂, é um gás a temperatura ambiente, incolor, insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água.

Representa aproximadamente 20% da composição da atmosfera terrestre. É um dos elementos mais importantes da química orgânica, participando de maneira relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo essencial na respiração celular dos organismos aeróbicos.

Uma outra molécula também formada por átomos de oxigênio é o ozônio (O₃), cuja presença na atmosfera protege a Terra da incidência de radiação ultravioleta procedente do Sol.

Nitrogênio - Oxigênio - Flúor
O S
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Oxigênio, O, 8

Classe, série química

Não-metal, representativo (Calcogênio)

Grupo, período, bloco

16 (VIA), 2, p

Densidade, dureza

1,429 kg/m³ (273K), (ND)

Cor e aparência

Incolor

Propriedades atómicas

Massa atómica

15,9994(3) u

Raio atómico (calculado)

60 (48) pm

Raio covalente

73 pm

Raio de van der Waals

152 pm

Configuração electrónica

He2s²2p⁴

Elétrons por nível de energia

2, 6

Estado de oxidação (óxido)

-2,-1 (neutro)

Estrutura cristalina

cúbica

Propriedades físicas

50,35 K (-222,8 °C)

90,18 K (-182,97 °C)

17,36 · 10^-6 m³/mol

Entalpia de vaporização

3,4099 kJ/mol

Entalpia de fusão

0,22259 kJ/mol

Pressão de vapor

não definida

Velocidade do som

317,5 m/s (293 K)

Características diversas

Eletronegatividade

3,44 (escala de Pauling)

Calor específico

920 J/kg*K

Condutividade elétrica

não definida

Condutividade térmica

0,02674 W/m*K

1º Potencial de ionização

1313,9 kJ/mol

2º Potencial de ionização

3388,3 kJ/mol

3º Potencial de ionização

5300,5 kJ/mol

4º Potencial de ionização

7469,2 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso	AN	meia-vida
¹⁶O	99,762%	estável com 8 neutrons
¹⁷O	0,038%	estável com 9 neutrons
¹⁸O	0,2%	estável com 10 neutrons

Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

editar Características principais

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão o oxigênio se encontra no estado gasoso, formando moléculas biatômicas de formula molecular O₂. Esta molécula é formada durante a fotossíntese das plantas e, posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de respiração. Ver: Ciclo do oxigênio. O oxigênio em seu estado líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada e, em ambos os estados, é paramagnético. O oxigênio líquido e obtido usualmente a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio. Reage praticamente com a totalidade dos metais, exceto com os metais nobres como ouro, platina, provocando a corrosão.

editar Aplicações

Uma importante aplicação para o oxigênio é na indústria de papel e celulose, sendo utilizado no branqueamento de celulose.

O oxigênio é também amplamente utilizado para enriquecimento do ar em fornos, onde oferece vantagens com redução do consumo de insumos de petróleo, aumento de produção e melhor controle de temperatura.

editar História

O elemento oxigênio foi descoberto pelo farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele em 1771, porém o seu trabalho não obteve reconhecimento imediato. Muitos atribuem a Joseph Priestley o seu descobrimento, que ocorreu independentemente em 1 de agosto de 1774.

O nome oxigênio (do grego ὀξύς = ácido e, -geno, da raíz γεν = gerar), foi dado por Lavoisier em 1774 após ter observado que existiam muitos ácidos que continham oxigênio.

editar Compostos

Sua alta eletronegatividade o faz reagir com muitos elementos químicos exceptuando alguns poucos gases nobres.

O composto mais notável do oxigênio é a água (H₂O). Outros compostos importantes que apresentam o elemento oxigênio em sua composição são: dióxido de carbono, os álcoois (R-OH), aldeídos, (R-CHO), e ácidos carboxílicos (R-COOH).

Os íons clorato (ClO₃^-), perclorato (ClO₄^-), cromato (CrO₄^2-), dicromato (Cr₂O₇^2-), permanganato (MnO₄^-) e nitrato (NO₃^-) são fortes agentes oxidantes. Os epóxidos são éteres na qual o átomo de oxigênio é um hétero-tomo.

O ozônio (O₃) se forma mediante descargas elétricas a partir do oxigênio molecular (durante as tormentas elétricas, por exemplo).

No oxigênio líquido já foi encontrado, em pequenas quantidades, uma dupla molécula de oxigênio: (O₂)₂.

editar Ação biológica

O oxigênio respirado pelos organismos aeróbicos, liberado pelas plantas no processo de fotossíntese, participa na conversão de nutrientes em energía intracelular.

A redução do nível de oxigênio provoca a hipoxemia e, a falta total ocasiona a anoxia, podendo provocar a morte do ser vivo.

A hemoglobina é o pigmento que dá a cor aos glóbulos vermelhos (eritrócitos) e tem a função vital de distribuir o oxigênio pelo organismo.

editar Isótopos

O oxigênio tem três isótopos estáveis e dez radioativos. Todos os radioisótopos do oxigênio tem uma meia-vida de menos de três minutos.

editar Precauções

O oxigênio pode ser tóxico a elevadas pressões parciais.

Alguns compostos de oxigênio como o ozônio, o peróxido de hidrogênio e radicais hidroxila são muito tóxicos. O corpo humano possui mecanismos de proteção contra estas espécies tóxicas. Por exemplo, a glutación atua como antioxidante, como a bilirrubina que é um produto derivado do metabolismo da hemoglobina.

editar Ver também

editar Referências

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