Indium.html
 
| ca | de | en | es | fr | it | nl | no | pl | pt | ru | ro | fi | sv | tr | vo |


 

Periodiek systeem
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
↓
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Algemeen
Naam Indium
Symbool In
Atoomnummer 49
Groep Boorgroep
Periode Periode 5
Blok P blok
Reeks Hoofdgroepmetalen
Kleur Zilvergrijs
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u) 114,82
Elektronenconfiguratie Kr4d10 5s2 5p1
Oxidatietoestanden +3
Elektronegativiteit (Pauling) 1,78
Atoomstraal (pm) 167
1e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 558,30
2e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 1820,67
3e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 2704,50
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m-3) 7310
Smeltpunt (K) 429
Kookpunt (K) 2353
Aggregatietoestand Vast
Smeltwarmte (kJ·mol-1) 3,27
Verdampingswarmte (kJ·mol-1) 231,5
Kristalstructuur Tet
Molair volume (m3·mol-1) 15,71
Geluidssnelheid (m·s-1) 1215
Specifieke warmte (J·kg-1·K-1) 230
Elektrische weerstand (μΩcm) 8,37
Warmtegeleiding (W·m-1·K-1) 81,6
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven

Indium is een scheikundig element met symbool In en atoomnummer 49. Het is een zilvergrijs hoofdgroepmetaal.

Inhoud

bewerk Ontdekking

Indium is in 1863 ontdekt door Ferdinand Reich en Theodore Richter terwijl zij met een spectrograaf in zinkertsen op zoek waren naar thallium. 4 jaar later was Richter in staat om het metaal te isoleren.

De naam Indium is afkomstig van de indigolijn in het atoomspectrum van indium.

bewerk Toepassingen

De eerste grootschalig toepassing van indium was als deklaag voor lagers in zware vliegtuigmotoren tijdens de Tweede Wereldoorlog. Daarna steeg de productie gestaag omdat het in smeltbare legeringen, soldeertin en de elektronica goed toepasbaar was. Vanaf de jaren '80 werd indium een belangrijk materiaal bij de productie van LCD-schermen. Andere toepassingen zijn:

Als indiumoxide wordt indium gebruikt voor elektroluminescente panelen.

Tevens wordt het radioactieve isotoop indium-111 binnen de nucleaire geneeskunde toegepast als label voor scintigrafisch onderzoek naar het functioneren van diverse organen.

bewerk Opmerkelijke eigenschappen

Indium is een zeer zacht zilverachtig-wit metaal met een heldere glans. Wanneer het metaal wordt gebogen maakt het een zeer karakteristiek hoog geluid.

bewerk Verschijning

Indium is hoofdzakelijk een bijproduct van de zink, ijzer, lood en koper winning. De vraag naar indium wordt voornamelijk bepaald door de wereldwijde productie van LCD schermen. De hoeveelheid indium in de aardkorst is vergelijkbaar met die van zilver. China is het grootste indium producerende land ter wereld.

bewerk Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso RA (%) Halveringstijd VV VE (MeV) VP
113In 4,29 stabiel met 64 neutronen
114In syn 49,51 d EV 1,642 114Cd
115In 95,71 4,41×1014 j β 1,627 115Sn

Van nature komen er op aarde twee isotopen voor. Het stabiele 113In en het radioactieve 115In. Vanwege de extreem lange halfwaardetijd van 4,41×1014 jaar is 115In nog steeds het meest voorkomende (ruim 95%) isotoop.

bewerk Toxicologie en veiligheid

Tot op heden zijn er geen giftige eigenschappen indium bekend. Zelfs de relatief hoge blootstelling aan dit element in de halfgeleiderindustrie heeft niet tot bijwerkingen geleid.

bewerk Externe links

Wikimedia Commons
Chemische elementen en isotopen

Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie
Isotopentabel: Op element (compleet) · Op element (in delen) · Op atoommassa
Lijst met elementen: Op naam · Rangschikken naar keuze · Op nummer

All Right Reserved © 2007, Designed by Stylish Blog.