Hassium.html

Hassium is een transuraan element, het is zelfs een transactinide. Het werd voor het eerst ontdekt in 1984 in het GSI (Gesellschaft für Schwerionenforschung) in Darmstadt in Duitsland. Het element is vernoemd naar de deelstaat Hessen.

In de oorspronkelijke experimenten werd een doelwit van lood-208 beschoten met versnelde ijzer-58-ionen en er ontstond een isotoop van hassium die een halfwaardetijd had van maar 1,5 milliseconden. Dit was te kort om de chemie van het element te kunnen onderzoeken.

$\, ^{208}_{82}\mathrm{Pb} + \, ^{58}_{26}\mathrm{Fe} \, \to\ \, ^{265}_{108}\mathrm{Hs} + \, ^1_0\mathrm{n}.$

Later, in 1996, bleek echter dat er ook isotopen bestaan die een wat langere adem hebben. Men was eigenlijk bezig om ununbium (atoomnummer 112) te maken door lood met zinkionen te bombarderen. Het nieuwe element leefde bijzonder kort maar tussen de vervalproducten van ²⁷⁷Uub was een hassiumisotoop met een halfwaardetijd van wel 9 seconden. Men besloot daarom om een wat ander experiment op te zetten en hassiumchemie te gaan bedrijven.

bewerk Toepassingen

Er zijn van hassium geen toepassingen bekend.

bewerk Opmerkelijke eigenschappen

Omdat hassium onder osmium staat in het periodiek systeem, ligt het in de verwachting dat het tetraoxide HsO₄ minstens zo vluchtig zal zijn als dat van de lichtere leden van groep 8 van het periodiek systeem. Men moet daar wel een beetje een slag om de arm houden, omdat het niet helemaal duidelijk is hoe zeer de gevolgen van de relativiteit de systematiek van het systeem verstoren. Met hogere atoomnummers wordt deze factor steeds belangrijker. Toch bleek uit berekeningen met behulp van dichtheidsfunctionaaltheorie dat hassium zich waarschijnlijk inderdaad als osmium zou gedragen.

In het experiment bombardeerde men een doelwit van curium met magnesium ²⁶Mg⁵⁺ ionen. Er vonden twee reacties plaats:

²⁴⁸Cm(²⁶Mg, 5n) ²⁶⁹Hs

²⁴⁸Cm(²⁶Mg, 4n) ²⁷⁰Hs

²⁶⁹Hs vervalt via een α-proces naar ²⁶⁵Sg
²⁷⁰Hs vervalt via een α-proces naar ²⁶⁶Sg

De ontstane hassium atomen werden blootgesteld aan een gasstroom die helium en zuurstof bevatte en een ontstaan product (waarschijnlijk HsO₄) weggevoerd een 10 m lange teflon buis in waarover een temperatuur gradiënt werd aangelegd. Het oxide kreeg daarbij de gelegenheid zich bij een bepaalde temperatuur, dat wil zeggen een bepaalde plek in de buis aan de wand te hechten (circa -44°C). De hele buis was ingericht in een aantal zones waarin de vrijkomende straling gemeten kon worden. Op deze manier werden inderdaad een totaal van zeven HsO₄ moleculen waargenomen.

Ref Nature 418, 859-861 (2002)

bewerk Verschijning

Van nature wordt hassium op aarde niet aangetroffen.

bewerk Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP
²⁶⁹Hs	syn	20 s	α	11,269	²⁶⁵Sg

Er is een vijftal isotopen van hassium bekend. Het langstlevende isotoop is ²⁶⁹Hs met een halfwaardetijd van 20 seconden. ²⁶³Hs beschikt over een halfwaardetijd van 1 seconde. De overige isotopen hebben halfwaardetijden in de orden van milliseconden.

bewerk Toxicologie en veiligheid

Over de toxicologie van hassium is niets bekend.

bewerk Externe links

PeriodiekSysteem.com over: Hassium
Lenntech over: Hassium
(en) EnvironmentalChemistry.com over: Hassium
(en) WebElements.com over: Hassium

Meer afbeeldingen die bij dit onderwerp horen, zijn te vinden in de categorie Hassium van Wikimedia Commons.

Chemische elementen en isotopen
Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie Isotopentabel: Op element (compleet) · Op element (in delen) · Op atoommassa Lijst met elementen: Op naam · Rangschikken naar keuze · Op nummer