Argon.html



Voor andere betekenissen van Argon, zie Argon (doorverwijspagina)

Argon is een scheikundig element met symbool Ar en atoomnummer 18. Het is een kleurloos edelgas.

bewerk Ontdekking

In 1785 veronderstelde de Britse wetenschapper Henry Cavendish dat Argon in de lucht voor zou moeten komen maar kon dat niet aantonen. Pas in 1894 konden Lord Rayleigh en Sir William Ramsay aantonen dat argon daadwerkelijk in de lucht voorkwam. De naam komt van het Griekse Argos dat te vertalen is als "lui" of "niet actief". Hierbij werd verwezen naar de inerte eigenschappen van dit element.

bewerk Toepassingen

De bekendste toepassing van argon is als vulmiddel van gloeilampen omdat argon het doorbranden van de gloeidraad voorkomt, zelfs bij hoge temperaturen. Verder wordt argon gebruikt op plaatsen waar het semi-inerte stikstofgas niet toereikend is (argon is duurder dan stikstof). Andere toepassingen van argon zijn:

• Als inerte atmosfeer voor het laten groeien van silicium- en germaniumkristallen.
• Vanwege de goede oplosbaarheid in water wordt ³⁹Ar soms gebruikt om de ouderdom van grondwater te bepalen (methode is vergelijkbaar met Koolstof-14 datering).
• Het excimeer ArF⁺ wordt toegepast in lasers.
• De goede isolerende eigenschappen van argon maken het een uiterst geschikt gas voor het opblazen van het droogpak van technische duikers. Het is daarmee een goed alternatief voor stikstof- of heliumhoudende ademgassen.
• Door de goede isolerende eigenschappen wordt Argon verwerkt in dubbel glas: in de laag tussen de 2 glaslagen.
• Als blusmiddel in ruimtes waar niet met water of schuim kan worden geblust.
• Als beschermgas bij het MAG/MIG, en TIG-lassen.
• Argon licht, net als neon op wanneer het wordt toegepast in een neonlamp. Het verschil is de kleur licht: Neon licht oranjerood op; argon blauw.

Met argon gevulde neonlamp

bewerk Opmerkelijke eigenschappen

Argon lost net zo goed op in water als zuurstofgas en bijna 2,5 keer beter dan stikstofgas. Net als de andere edelgassen is argon kleurloos en geurloos in zowel gas- als in vloeibare (bij extreem lage temperaturen) fase. Tot op heden zijn er geen argon-verbindingen bekend. In het verleden is er wel eens melding gemaakt van een verbinding met fluor, maar dat is nog nooit bevestigd.

bewerk Verschijning

De aardse atmosfeer bestaat voor slechts 0.94% uit argon. Op de planeet Mars is die concentratie hoger; 1,6%. Argon wordt verkregen als bijproduct tijdens vloeibaar maken van lucht en is op commerciële schaal verkrijgbaar in hogedrukcilinders.

bewerk Isotopen

Op aarde komt argon voor als ³⁶Ar, ³⁸Ar en ⁴⁰Ar, waarvan de laatste het meest voorkomt (> 99%). ⁴⁰Ar ontstaat uit elektronenvangst van ⁴⁰K dat een extreem lange halfwaardetijd heeft.

bewerk Toxicologie en veiligheid

Argon is niet brandbaar, explosief of giftig. Het wordt verhandeld in (lichtgroene) cilinders die onder hoge druk staan. Bij te snelle ontsnapping van het gas kunnen brandwonden op de huid of ademhalingswegen ontstaan.

bewerk Externe links

•  International Chemical Safety Card van Argon
• PeriodiekSysteem.com over: Argon
• Lenntech over: Argon
• (en) EnvironmentalChemistry.com over: Argon
• (en) WebElements.com over: Argon